Qu'est-ce que demi-réaction ?

Une demi-réaction est une réaction chimique divisée en deux parties distinctes : une partie d'oxydation et une partie de réduction. Chaque partie est appelée une demi-réaction car elle représente soit le processus d'oxydation (perte d'électrons) ou le processus de réduction (gain d'électrons) d'une substance chimique.

Une demi-réaction d'oxydation implique la perte d'électrons par une substance chimique, tandis qu'une demi-réaction de réduction implique le gain d'électrons par une autre substance chimique. Ces deux demi-réactions sont souvent écrites séparément pour mettre en évidence les réactifs et les produits impliqués dans chaque processus.

Parfois, ces deux demi-réactions peuvent être combinées pour former une réaction chimique complète. La réaction globale sera alors une combinaison de la demi-réaction d'oxydation et de la demi-réaction de réduction. Pour équilibrer la réaction globale, il est important d'ajuster les coefficients stœchiométriques des réactifs et des produits de chaque demi-réaction.

Le concept de demi-réactions est souvent utilisé en chimie pour expliquer les processus d'oxydation-réduction, également connus sous le nom de réactions redox. Ce type de réaction est couramment rencontré dans de nombreux domaines de la chimie, tels que l'électrochimie, la chimie des piles et la chimie analytique.

En résumé, une demi-réaction est une réaction chimique divisée en deux parties distinctes : une partie d'oxydation et une partie de réduction. Ces deux demi-réactions sont liées par le transfert d'électrons entre les espèces chimiques impliquées, formant ainsi une réaction redox complète.

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